Шпаргалка электронные формулы атомов химических элементов. Теория
Чтобы читать электронные формулы, необходимо понять строение атома. Атомы всех элементов состоят из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, которые располагаются вокруг ядра. Электроны находятся на разных энергетических уровнях. Чем дальше электрон находится от ядра, тем большей энергией он обладает. Размер энергетического уровня определяется размером атомной орбитали или орбитального облака. Электронные слои атомов заполняются электронами в порядке, согласно правилу Клечковского. При заполнении орбитальных оболочек атома более предпочтительны (более энергетически выгодны), и, значит, заполняются раньше те состояния, для которых сумма главного квантового числа n и побочного (орбитального) квантового числа l , т.е. n + l , имеет меньшее значение. s-элементы. d-элементы.
Содержимое:
- Электронная формула распределение электронов на орбиталях в атоме
- Принципы формирования электронной оболочки атома
Примеры графического изображения электронных формул атомов:
- I период
- II период
- III период
- IV период
- V период
- VI период
- VII период