Электронные формулы атомов. Шп

Cuna de fórmulas electrónicas de átomos de elementos químicos. Teoría

Para leer fórmulas electrónicas, es necesario comprender la estructura del átomo. Los átomos de todos los elementos consisten en un núcleo con carga positiva y electrones con carga negativa que se encuentran alrededor del núcleo. Los electrones están en diferentes niveles de energía. Cuanto más lejos esté el electrón del núcleo, más energía posee. El tamaño del nivel de energía está determinado por el tamaño de la nube orbital o orbital atómica. Las capas electrónicas de átomos están llenas de electrones en el orden de acuerdo con la regla de Klechkovsky. Al llenar las capas orbitales de un átomo, son más preferibles (más energéticamente favorables) y, por lo tanto, esos estados se llenan antes para los cuales la suma del número cuántico principal n y el número cuántico secundario (orbital) l, es decir, n + l, tiene un valor menor. elementos s elementos d

Contenido:

- La fórmula electrónica para la distribución de electrones en los orbitales en un átomo.

- Principios de la formación de la capa electrónica de un átomo.

Ejemplos de representaciones gráficas de fórmulas electrónicas de átomos:

- Yo punto

- II período

- III período

- período IV

- período V

- VI periodo

- VII período