Общая химия. Теория

شیمی عمومی: مبانی ترمودینامیک شیمیایی و سینتیک. پایه های نظری

شیمی عمومی به طور کلی قوانین و مفاهیم شیمی را مطالعه می کند، از جمله قانون دوره ای، قوانین اساسی فرایندهای شیمیایی، نظریه پیوند شیمیایی، نظریه راه حل ها، IAD و غیره.

اصول نظری شیمی عمومی:

- مفاهیم پایه شیمی

- مقررات اصلی نظریه اتمی-مولکولی

- جرم اتمی نسبی

- توده مولکولی و جرم مولی

- توده اتمی

- قانون پایداری

- سطح انرژی و سطوح پایین

- اصل پائولی

- خصوصیات 4 عدد کوانتومی

- قانون گند

- پیکربندی الکترونیکی

- انرژی یونیزاسیون

- تنظیم الکترونیک اتم

- انواع اوراق قرضه شیمیایی

- Valence

- وضعیت اکسیداسیون

- مواد بلورین و آمورف. تفاوت آنها

- نقطه ذوب مواد

- راه حل ها

- پراکنده شدن

- ساختار ذرات کلوئیدی

- راه حل های واقعی

- تمرکز

- میزان واکنش های شیمیایی

- تعادل شیمیایی

- کاتالیزورها

- اصل لو Chatelier

- واکنش اکسوترمی

- نمونه هایی از واکنش های اکسوترمی و اندوتررمی

- انحلال الکترولیتیک

- شاخص های کلیدی

- ویژگی های مقایسه اکسید اسید و اسید

- هیدرولیز نمک

- ارسال هیدرولیز نمک به اصل لو Chatelier

- واکنشهای ردکس

- مهمترین عوامل کاهش دهنده و خواص آنها

- مهمترین اکسیدان ها و خواص آنها

- اصول اساسی یک سری از فلزات ولتاژ

- پتانسیل الکترود استاندارد

- غیر فلزات. هیدروژن

- ترکیبات اکسیژن و هیدروژن غیر فلزات در سیستم دوره ای

- تغییر الکترونگاتیوی غیر فلزات در سیستم تناوبی

- هفت گروه از عناصر. زیرگروه اصلی، هالوژن. کلر و ترکیبات آن

- تغییرات خواص بازتولید هالوژن

- خواص اسید هیدروکلریک از دیدگاه واکنش های یونی و تئوری کاهش اکسیداسیون

- گروه VI از عناصر. زیر گروه اصلی اکسیژن، گوگرد و ترکیبات آن

- تنظیمات الکترونیکی اتم ها

- اهمیت بیولوژیکی اکسیژن و ترکیبات آن

- ارزش بیولوژیکی گوگرد و ترکیبات آن

- گروه V عناصر زیر گروه اصلی

- ساختار الکترونیکی، خواص شیمیایی، روش تشخیص

- چهار گروه عناصر زیر گروه اصلی کربن، سیلیکون و ترکیبات آنها

- فلزات و ترکیبات آنها

- گچ

- آلومینیوم

- شباهت و تفاوت خواص عناصر زیر گروه های اصلی و ثانویه گروه اول

- خواص مس

- توانایی ترکیبات مس (II)