Общая химия. Теория

Allgemeine Chemie: Grundlagen der chemischen Thermodynamik und Kinetik. Theoretische Grundlagen

Allgemeine Chemie untersucht die allgemeinsten Gesetze und Konzepte der Chemie, einschließlich des periodischen Gesetzes, der grundlegenden Gesetze chemischer Prozesse, der Theorie der chemischen Bindung, der Theorie der Lösungen, des IAD usw.

Theoretische Grundlagen der allgemeinen Chemie:

- Grundbegriffe der Chemie

- Die wichtigsten Bestimmungen der Atom-Molekular-Theorie

- relative Atommasse

- Molekülmasse und Molmasse

- Atommasse

- Das Gesetz der Beständigkeit

- Energieniveau und Sublevel

- Pauli-Prinzip

- Charakteristik von 4 Quantenzahlen

- Regel von Gund

- Elektronische Konfiguration

- Ionisierungsenergie

- Elektronische Konfiguration des Atoms

- Arten von chemischen Bindungen

- Wertigkeit

- Oxidationszustand

- Kristalline und amorphe Substanzen. Ihr Unterschied

- Schmelzpunkt der Substanzen

- Lösungen

- Dispergieren

- Die Struktur kolloidaler Teilchen

- Wahre Lösungen

- Konzentration

- Die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen

- chemisches Gleichgewicht

- Katalysatoren

- Das Prinzip von Le Chatelier

- Exotherme Reaktionen

- Beispiele für exotherme und endotherme Reaktionen

- Elektrolytische Dissoziation

- Schlüsselindikatoren

- Vergleichende Eigenschaften von basischen und sauren Oxiden

- Hydrolyse von Salzen

- Unterwerfung der Salzhydrolyse nach dem Prinzip von Le Chatelier

- Redoxreaktionen

- Die wichtigsten Reduktionsmittel und ihre Eigenschaften

- Die wichtigsten Oxidationsmittel und ihre Eigenschaften

- Die Grundprinzipien einer Reihe von Spannungsmetallen

- Standardelektrodenpotentiale

- Nichtmetalle Wasserstoff

- Sauerstoff- und Wasserstoffverbindungen von Nichtmetallen im Periodensystem

- Änderung der Elektronegativität von Nichtmetallen im Periodensystem

- VII Gruppe von Elementen. Hauptuntergruppe, Halogene. Chlor und seine Verbindungen

- Änderungen der Redoxeigenschaften von Halogenen

- Eigenschaften der Salzsäure vom Standpunkt ionischer Reaktionen und der Theorie der Oxidations-Reduktion

- VI Gruppe von Elementen. Hauptuntergruppe. Sauerstoff, Schwefel und ihre Verbindungen

- Elektronische Konfigurationen von Atomen

- Biologische Bedeutung von Sauerstoff und seinen Verbindungen

- Der biologische Wert von Schwefel und seinen Verbindungen

- V Gruppe von Elementen. Hauptuntergruppe

- Elektronische Struktur, chemische Eigenschaften, Nachweismethode

- IV Gruppe von Elementen. Hauptuntergruppe. Kohlenstoff, Silizium und ihre Verbindungen

- Metalle und ihre Verbindungen

- Gips

- Aluminium

- Die Ähnlichkeit und der Unterschied der Eigenschaften der Elemente der Haupt- und Nebengruppe der Gruppe I

- Kupfereigenschaften

- Fähigkeit von Kupfer (II) -Verbindungen