شیمی عمومی: مبانی ترمودینامیک شیمیایی و سینتیک. پایه های نظری
شیمی عمومی به طور کلی قوانین و مفاهیم شیمی را مطالعه می کند، از جمله قانون دوره ای، قوانین اساسی فرایندهای شیمیایی، نظریه پیوند شیمیایی، نظریه راه حل ها، IAD و غیره.
اصول نظری شیمی عمومی:
- مفاهیم پایه شیمی
- مقررات اصلی نظریه اتمی-مولکولی
- جرم اتمی نسبی
- توده مولکولی و جرم مولی
- توده اتمی
- قانون پایداری
- سطح انرژی و سطوح پایین
- اصل پائولی
- خصوصیات 4 عدد کوانتومی
- قانون گند
- پیکربندی الکترونیکی
- انرژی یونیزاسیون
- تنظیم الکترونیک اتم
- انواع اوراق قرضه شیمیایی
- Valence
- وضعیت اکسیداسیون
- مواد بلورین و آمورف. تفاوت آنها
- نقطه ذوب مواد
- راه حل ها
- پراکنده شدن
- ساختار ذرات کلوئیدی
- راه حل های واقعی
- تمرکز
- میزان واکنش های شیمیایی
- تعادل شیمیایی
- کاتالیزورها
- اصل لو Chatelier
- واکنش اکسوترمی
- نمونه هایی از واکنش های اکسوترمی و اندوتررمی
- انحلال الکترولیتیک
- شاخص های کلیدی
- ویژگی های مقایسه اکسید اسید و اسید
- هیدرولیز نمک
- ارسال هیدرولیز نمک به اصل لو Chatelier
- واکنشهای ردکس
- مهمترین عوامل کاهش دهنده و خواص آنها
- مهمترین اکسیدان ها و خواص آنها
- اصول اساسی یک سری از فلزات ولتاژ
- پتانسیل الکترود استاندارد
- غیر فلزات. هیدروژن
- ترکیبات اکسیژن و هیدروژن غیر فلزات در سیستم دوره ای
- تغییر الکترونگاتیوی غیر فلزات در سیستم تناوبی
- هفت گروه از عناصر. زیرگروه اصلی، هالوژن. کلر و ترکیبات آن
- تغییرات خواص بازتولید هالوژن
- خواص اسید هیدروکلریک از دیدگاه واکنش های یونی و تئوری کاهش اکسیداسیون
- گروه VI از عناصر. زیر گروه اصلی اکسیژن، گوگرد و ترکیبات آن
- تنظیمات الکترونیکی اتم ها
- اهمیت بیولوژیکی اکسیژن و ترکیبات آن
- ارزش بیولوژیکی گوگرد و ترکیبات آن
- گروه V عناصر زیر گروه اصلی
- ساختار الکترونیکی، خواص شیمیایی، روش تشخیص
- چهار گروه عناصر زیر گروه اصلی کربن، سیلیکون و ترکیبات آنها
- فلزات و ترکیبات آنها
- گچ
- آلومینیوم
- شباهت و تفاوت خواص عناصر زیر گروه های اصلی و ثانویه گروه اول
- خواص مس
- توانایی ترکیبات مس (II)