Oro Fondos de pantalla QHD

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Hechos de oro:

El oro es un elemento químico con el símbolo Au (aurum) y número atómico 79. Químicamente, el oro es un metal de transición y un elemento del grupo 11. Golds alta maleabilidad, ductilidad, resistencia a la corrosión y la mayoría de las otras reacciones químicas, y conductividad de la electricidad han llevado a su uso continuado en conectores eléctricos resistentes a la corrosión en todo tipo de dispositivos computarizados (su principal uso industrial). El oro también se utiliza en el blindaje de infrarrojos, la producción de vidrio coloreado, y el oro leafing. Ciertas sales de oro todavía se utilizan como anti-inflamatorios en la medicina.

El oro no se ve afectada por el oxígeno a cualquier temperatura; de manera similar, que no reacciona con el ozono. El oro está fuertemente atacado por flúor en calor al aceite rojo para formar el oro (III) de fluoruro.

Oro en polvo reacciona con el cloro en 180 para formar AuCl3. Oro reacciona con bromo en 140 para formar oro (III) bromuro, pero sólo reacciona muy lentamente con yodo para formar el monoiodide.

El oro no reacciona con el azufre directamente, pero el oro (III) sulfuro puede hacerse haciendo pasar sulfuro de hidrógeno a través de una solución diluida de cloruro de oro (III) o ácido chlorauric.

El oro se disuelve fácilmente en mercurio a temperatura ambiente para formar una amalgama, y forma aleaciones con muchos otros metales a temperaturas más altas. Estas aleaciones pueden ser producidos para modificar la dureza y otras propiedades metalúrgicas, para controlar el punto de fusión o para crear colores exóticos.

Oro reacciona con potasio, rubidio, cesio, o tetrametilamonio, para formar las sales Auride respectivos, que contiene el ion Au. Auride cesio es quizás el más famoso.

El oro se ve afectado por la mayoría de los ácidos. No reacciona con fluorhídrico, ácido clorhídrico, bromhídrico, yodhídrico, sulfúrico o ácido nítrico. No reaccionan con el ácido selénico cuando está caliente y se concentró, así como mezcla de ácidos nítrico y clorhídrico conocidos como agua regia.

El oro es similarmente no afectado por la mayoría de bases. No reacciona con el sodio acuosa, sólido o fundido o hidróxido de potasio. No obstante, reacciona con cianuro de sodio o de potasio bajo condiciones alcalinas cuando el oxígeno está presente para formar complejos solubles.

Estados de oxidación comunes de oro incluyen 1 (oro (I) o compuestos aurous) y 3 (oro (III) o compuestos del aura). Iones de oro en solución se reducen fácilmente y se precipitaron como metal mediante la adición de cualquier otro metal como agente reductor. El metal añadido se oxida y se disuelve, permitiendo que el oro se desplace de la solución y se recuperó como un precipitado sólido.

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